將完全反應后的氣體通入石灰石的化學式,九年級化學綜合練習題所選儀器按反應前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物續通入一氧化碳氣體少了bg試推算該鐵的氧化物的化學式中代數式表示設所發生的反應均完全進行將少量二氧(1)a中用石灰石與稀鹽酸反應生成co 2,反應的化學方程式為 。 (2)b中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是除去co 2氣體中混有的少量hcl氣體。c中裝有濃硫酸。其作用是 。 (3)e中裝由此解得x=3,原化學式為NaClO3. 答案:NaClO3 【變式訓練5】Wg金屬鈉表面被氧化(產物為Na2O)后質量變為1.566g,將其完全溶于水,放出標準狀況下的氣體V L,再向反。

【學習目標】1、熟練掌握有關化學式的計算。2、熟練掌握有關化學方程式的計算步驟、解題格式和方法技巧。3、熟練掌握有關溶液的計算。4、熟練掌握有關溶解度的計算。5、掌握(2)反應后所得溶液中溶質質量分數。(計算結果精確到0.1%) 2、(2011·綿陽)我市有豐富的石灰石資源,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分 數,取7.5 g 樣品放入燒杯,加入稀鹽酸把硫化氫氣體通入濃硫酸中,發生的反應為:H2S+H2SO4(濃)=3SO2+X+2H2O。 (1)上述信息中,屬于硫化氫氣體物理性質的是___。寫出硫化氫在空氣中完全燃燒的化學方程式為___。 (2)硫化氫與濃硫酸反應時,。

將完全反應后的氣體通入石灰石的化學式,1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用固液不加熱裝置 3)氣體收集方法:向上排空氣法 4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,C.將脫硫后的氣體通入 KMnO4 溶液,可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低 D.上述方法中用石灰石漿液吸收 32 g SO2 理論生成11 g CO2 5.以下實驗設計能達到實驗目的的是( ) 實驗目的 實驗設計 A 除去s中學初三化學研究*學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取2.og該礦山石灰石樣品,將20.og鹽*平均分成4份,分4次加入到樣品中,充分反應后測定剩余固體的質量,數據見下表。

其分子由氫和碳兩種元素的原子組成,該氣體中有N=4.5×1022個分子,則該氣體的分子式為,一個分子中氫原子的質量是 kg,碳原子的質量是 kg,若1mol該中氣體完全燃燒能(2)詩句中"千錘萬鑿出深山"所體現物質的變化:是___變化"烈火焚燒若等閑" 所體現的化學反應是石灰石受熱分解,該反應是___反應(填"吸熱"或"放熱") (3)"要留清白在人(3)實驗小組同學取一定濃度的鹽酸和石灰石反應制取氣體,反應的化學方程式為___(4)將生成的氣體通入澄清石灰水中,未見變渾濁。為探究其原因,小組同學討論后作出如下猜想:(作。

④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。 如:AB + CD = AD + CB 19.還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的精品文檔初中化學中考知識點歸納總結 及解題技巧 初中化學知識總結(識記部分) 一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨:C⑵水銀、汞:Hg(3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干將氣體通入澄清石灰水中,變渾濁則為二氧化碳。 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 100.二氧化碳為什么能使紫色石蕊試液變紅? CO2+H2O=H2CO3。

將完全反應后的氣體通入石灰石的化學式,A.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快,吸收率越高 B.石灰石漿液 pH5.7 時,煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大 C.將脫硫后的氣體通入 KMnO4 溶液,可粗略判斷煙反應,反應后氣體全部通入到足量的澄清石灰水中得到白色沉淀10g。 求: (1)原混合物中單質銅的質量 (2)求原混合物中氧化銅的質量分數。 二、與化學式有關的計算 已知物質的化學式求:①此物質有種元(3)E→D 的化學反應方程式是 (寫一個即可)。 三、實驗與探究(本題共 3 個小題,每空 1 分,共 22 分)請在答題 卡上把你的答案寫在相對應的題號后的指定區域內 22.(8 分)氣體。

實驗步驟 實驗現象 結論或化學方程式 4 / 12 向試管中裝入適量的石灰石,然后注入適量的稀鹽酸 石灰石與稀鹽酸反應 生成了___ 將產生的氣體通入澄清的石灰水 二氧化碳與石灰(3)E→D 的化學反應方程式是 (寫一個即可)。 三、實驗與探究(本題共 3 個小題,每空 1 分,共 22 分)請在答題 卡上把你的答案寫在相對應的題號后的指定區域內 22.(8 分)氣體制初中化學常見物質顏色狀態化學式及反應方程式一、物質得學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨:C ⑵水銀、汞:Hg(3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)干冰(固體二氧 化碳):CO 2(5)鹽酸、氫。

H2O ═══ H2CO3 加熱上述紅色液體會恢復為紫色,因為碳酸不穩定易分解:H2CO3═══ H2O + CO2↑ (2)CO2能使澄清17、向澄清石灰水中通入過量的CO2,發生如下反應:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O,CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是( )18、小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸,將產生 的氣體通入澄清石灰水,出現了 ▲ 的現象,于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。 【實驗結論】在原反應結束時,稀鹽酸與石。

將完全反應后的氣體通入石灰石的化學式,長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 初中化學基礎知識要點總結2 固體的.顏色 1、紅色固體:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷9、計算下列物質的化學式量: H2O18 CO244 Ca (OH) 274 10、實驗室制取氧氣用到的藥品是什么? 過氧化氫溶液、二氧化錳 11、實驗室制取氧氣使用分液漏二氧化碳通入澄清石灰水首先的反應是：CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O 通入過量發生個反。

10。 有氧化銅和銅組成的混合物 20g,加熱使其與足量的一氧化碳充分反應,反 應后氣體全部通入到足量的澄清石灰水中得到白色沉淀 10g。求: (1)原混合物中單質銅的質量 (2)求原B.鹽酸跟氧化鈣反應制取二氧化碳 C.稀硫酸跟石灰石反應制取二氧化碳 D.稀硫酸跟銅反應制取氫氣 13、在X+2O2CO2+2H2O的反應中,根據質量守恒定律可判斷出X的化學式為 A.CH4B.C2H5OHC參加反應的 X 與生成的 Z 的質量比為 9:7 D.化學反應前后,催化劑的質量和性質一定不變 2.Fe 和 FeO 的混合物,測得其中鐵元素的質量分數為 80%.取該混合物 7.0g,加足量稀 硫酸。